Los Polimeros

Polimeros x by Sandy Lopez

Grupo funcional

Si un hidrocarburo sustituye uno o más de sus hidrógenos por un átomo de otro no metal por ejemplo un halógeno, oxígeno o nitrógeno, se obtiene un compuesto derivado con propiedades notablemente diferentes. Tales compuestos presentan estructuras distintas.

El átomo (o grupo de átomos, pues pueden ser dos o más) recién incluido les confiere otras propiedades físicas y químicas. Al grupo de átomos que representa la diferencia se le llama grupo funcional. Cada grupo funcional da lugar a una determinada serie de propiedades químicas semejantes para todos los compuestos que lo contengan. 

Se llama función química a las propiedades comunes que caracterizan a un conjunto de sustancias que tienen estructura semejante, es decir, que poseen un determinado grupo funcional.

                               

Halogenuros: Son líquidos incoloros generalmente, tienen punto de ebullición que aumenta el peso atómico del halógeno y con el numero de átomos de carbono del compuesto. Son insolubles en agua, solubles en los disolventes normales y se alteran por la acción de la luz.    

Alcoholes: Son los derivados hidrolizados de los hidrocarburos, al sustituirse en éstos los átomos de hidrogeno por grupos OH.       

Ø      Propiedades físicas. Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol esta compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma. El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.

Ø      Solubilidad: Puentes de hidrógeno: La formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua. Esto explica la solubilidad del metanol, etanol, 1-propanol, 2-propanol y 2 metil-2-propanol. A partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente en agua, porque el grupo hidroxilo (–OH), polar, constituye una parte relativamente pequeña en comparación con la porción hidrocarburo. A partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos.

Ø      Propiedades químicas. Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo. La estructura del alcohol está relacionada con su acidez. Los alcoholes, según su estructura pueden clasificarse como metanol, el cual presenta un sólo carbono, alcoholes primarios, secundarios y terciarios que presentan dos o más moléculas de carbono.

                                         

Aldehídos y Cetonas: Son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carbonilo (C=O). Los aldehídos presentan el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo presentan en posición intermedia. El primer miembro de la familia química de los aldehídos es el metanal o formaldehído (aldehído fórmico), mientras que el primer miembro de la familia de las cetonas es la propanona o acetona (dimetil acetona).

Ø      Propiedades físicas: La presencia del grupo carbonilo convierte a los aldehídos y cetonas en compuestos polares. Los compuestos de hasta cuatro átomos de carbono, forman puente de hidrógeno con el agua, lo cual los hace completamente solubles en agua. Igualmente son solubles en solventes orgánicos.

Ø      Punto de Ebullición: los puntos de ebullición de los aldehídos y cetonas son mayores que el de los alcanos del mismo peso molecular, pero menores que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos comparables. Esto se debe a la formación de dipolos y a la ausencia de formación de puentes de hidrógeno intramoleculares en éstos compuestos.  

Ø      Propiedades Químicas: Los aldehídos y cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica.                                                                                               “Reacciones de adición nucleofílica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.”

Ø      Uso de los aldehídos y cetonas: 
Aldehídos: El metanal o aldehído fórmico es el aldehído con mayor uso en la industria, se utiliza fundamentalmente para la obtención de resinas fenólicas y en la elaboración de explosivos (pentaeritrol y el tetranitrato de pentaeritrol, TNPE) así como en la elaboración de resinas alquídicas y poliuretano expandido.                                                                                                            Cetonas: La cetona que mayor aplicación industrial tiene es la acetona (propanona) la cual se utiliza como disolvente para lacas y resinas, aunque su mayor consumo es en la producción del plexiglás, empleándose también en la elaboración de resinas epoxi y poliuretanos.

Ácido Carboxílico: Los ácidos carboxílicos son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando la cadena carbonada presenta un solo grupo carboxilo, los ácidos se llaman monocarboxílicos o ácidos grasos, se les denomina así ya que se obtienen por hidrólisis de las grasas.
                                            

Ø      Solubilidad: El grupo carboxilo –COOH confiere carácter polar a los ácidos y permite la formación de puentes de hidrógeno entre la molécula de ácido carboxílico y la molécula de agua. La presencia de dos átomos de oxígeno en el grupo carboxilo hace posible que dos moléculas de ácido se unan entre sí por puente de hidrógeno doble, formando un dímero cíclico.

   Ø      Punto de ebullición: Los ácidos carboxílicos presentan puntos de ebullición                               elevados debido a la presencia de doble puente de hidrógeno.

 Ø      Punto de fusión: El punto de fusión varía según el número de carbonos, siendo más elevado el de los ácidos fórmico y acético, al compararlos con los ácidos propiónico, butírico y valórico de 3, 4 y 5 carbonos, respectivamente. Después de 6 carbonos el punto de fusión se eleva de manera irregular.

Ø      Propiedades Químicas: El comportamiento químico de los ácidos carboxílicos esta determinado por el grupo carboxilo -COOH. Esta función consta de un grupo carbonilo (C=O) y de un hidroxilo (-OH). Donde el -OH es el que sufre casi todas las reacciones: pérdida de protón (H+) o reemplazo del grupo –OH por otro grupo.

                                          

Éteres: Se le llama a los compuestos formados por dos radicales unidos entre si, mediante un átomo del oxigeno, por lo que su grupo funcional es: R-O-R’. Los radicales que se unen al oxigeno pueden ser iguales o diferentes.

          Ø     Propiedades físicas: Estructuralmente los éteres pueden considerarse derivados del agua o alcoholes, en los que se han reemplazado uno o dos hidrógenos, respectivamente, por restos carbonados. La estructura angular de los éteres se explica bien asumiendo una hibridación sp3 en el oxígeno, que posee dos pares de electrones no compartidos, no  puede establecer enlaces de hidrógeno consigo mismo y sus puntos de ebullición y fusión son muchos más bajos que los alcoholes referibles.

   ØPropiedades químicas: Los éteres tienen muy poca reactividad química, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlace C—O. Por ello, se utilizan mucho como disolventes inertes en reacciones orgánicas. En contacto con el aire sufren una lenta oxidación en la que se forman peróxidos muy inestables y poco volátiles. Estos constituyen un peligro cuando se destila un éter, pues se concentran en el residuo y pueden dar lugar a explosiones.

Ésteres: Los ésteres son sustancias orgánicas que se encuentran en muchas productos naturales, tanto de origen animal, como vegetales.

   ØPropiedades físicas: Los de bajo peso molar son líquidos de olor agradable, similar al de la esencia de las frutas que los contienen. Los ésteres de ácidos superiores son sólidos cristalinos, inodoros. solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Su densidad es menor que la del agua.

  ØPropiedades químicas: Hidrólisis ácida: Por calentamiento con agua se descompone en el alcohol y el ácido de los que proviene.

                       Éster + agua  ------------- ácido  + alcohol

Con un exceso de agua la reacción es total. Es un proceso inverso a la esterificación.

                    CH3.CO.O.CH3 + H2O ------------ CH3.CO.OH + H.CH2.OH

 ØUsos: Formiato de etilo: esencia de grosella, ron; Acetato de etilo: esencia de manzana y pera. Solvente de la nitrocelulosa.

Aminas: Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH3), y son producto de la sustitución de los hidrógenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo. Las aminas se clasifican de acuerdo al número de sustituyentes unidos al nitrógeno en aminas primarias, aminas secundarias y terciarias.

   Ø      Propiedades Físicas: Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel.

   Ø      Solubilidad: Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de carbono y en las que poseen el anillo aromático. 

   Ø  Punto de Ebullición: El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del mismo peso molecular.

   Ø      Propiedades Químicas: Las aminas se comportan como bases. Cuando una amina se disuelve en agua, acepta un protón formando un ión alquil-amonio.                           

   Ø      Se encuentran en: las aminas son parte de los alcaloides que son compuestos complejos que se encuentran en las plantas. Algunos de ellos son la morfina y la nicotina. Algunas aminas son biológicamente importantes como la adrenalina y la noradrenalina. Las aminas secundarias que se encuentran en las carnes y los pescados o en el humo del tabaco.

Amidas: Son compuestos que están formados por los grupos funciones de aminas como se muestra a continuación: 

•  Propiedades físicas: Sus puntos de ebullición son bastante más altos que los de los ácidos correspondientes, debido a una gran asociación intermolecular a través de enlaces de hidrógeno, entre el oxígeno negativo y los enlaces N—H, mucho más polarizados que en las aminas. Los puntos de fusión y de ebullición de las amidas secundarias son bastante menores, debido principalmente al impedimento esotérico del radical unido al nitrógeno para la asociación. Como es natural, las amidas terciarias (sin enlaces N—H) no pueden asociarse, por lo que son líquidos normales, con puntos de fusión y de ebullición de acuerdo con su peso molecular. 
• Propiedades químicas: Las reacciones químicas de las amidas son las generales de los derivados funcionales de ácidos carboxílicos, si bien son entre éstos, de los compuestos menos reactivos. Así, por ejemplo, la reacción de hidrólisis suele ser muy lenta, por lo que hay que llevarla a cabo calentando y en medios ácidos o básicos; su mecanismo es análogo al de la hidrólisis de los ésteres. Por otra parte, las amidas tienen también algunas reacciones químicas parecidas a las de las aminas, siendo la más análoga la reacción con ácido nitroso, con el que los tres tipos de amidas se comportan igual que las aminas. 

•    Usos: Derivan de la combinación de los grupos funcionales de aminas y ácidos carboxílicos. En todas las proteínas (tanto en animales como vegetales) el grupo amida se encuentra repetido miles de veces en forma de cadenas, así como en algunas macromoléculas como el nylon, que es una poliamida que se obtiene mediante la reacción de una diamina y un diácido.

OBTENCIÓN DEL ETILENO

etileno by Sandy Lopez

Propiedades del Etileno

Propiedades físicas y Químicas del Etileno

El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química, siendo el compuesto orgánico más utilizado en todo el mundo. Se halla de forma natural en las plantas.

Estructura

La molécula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los átomos están en el mismo plano. El ángulo entre los dos enlaces carbono-hidrógeno es de 117º, muy próximo a los 120º correspondientes a una hibridación sp2.

Peso Molecular

28.054 g/mol

Fase Sólida

Punto de fusión  : -169.2 °C

Calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) : 119.37 kJ/kg

Fase líquida

Densidad del líquido (1.013 bar en el punto de ebullición) : 567.92 kg/m3

Equivalente Líquido/Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 482 vol/vol

Punto de ebullición (1.013 bar) : -103.8 °C

Punto Crítico

Temperatura Crítica  : 9.5 °C

Presión Crítica  : 50.76 bar

Fase gaseosa

Densidad del gas (1.013 bar en el punto de ebullición) : 2.085 kg/m3

Densidad del Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 1.178 kg/m3

Factor de Compresibilidad (Z) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.9935

Gravedad específica (aire = 1) (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.974

Volumen Específico (1.013 bar y 21 °C (70 °F)) : 0.862 m3/kg

Capacidad calorífica a presión constante (Cp) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.042 kJ/(mol.K)

Capacidad calorífica a volumen constante (Cv) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.034 kJ/(mol.K)

Razón de calores específicos (Gama:Cp/Cv) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 1.242623

Viscosidad (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.0000951 Poise

Conductividad Térmica (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 16.83 mW/(m.K)

Misceláneos Solubilidad en agua (1.013 bar y 0 °C (32 °

Usos del ETILENO

Su uso principal es en la síntesis de polímeros (polietileno, dicloruro de etileno), intermediario en la sintesis de clorovinilo (monómero del cloruro de polivinilo) y del etilbenceno (monómero del poliestireno).  Tiene aplicaciones en la industria automovilística y de la construcción (manufactura del Etileno Propileno Dieno Monómero); se utiliza también en fabricación de tensoactivos, pinturas, elastómeros, etilenglicol, etc.

Propiedades quimicas del ETILENO

Solubilidad en agua Medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en agua. 3.5 mg/100 ml a 17 °C

ENLACES

Tipo de Hibridación by Sandy Lopez

Propiedades del Carbono e HIdrogeno

CARBONO

Información general
Nombre, símbolo,número	Carbono, C, 6
Serie química	No metales
Grupo, período,bloque	14, 2, p
Masa atómica	12,0107(8) u
Configuración electrónica	[He]2s22p2
Dureza Mohs	1-2 (grafito) 10 (diamante)
Electrones pornivel	2, 4 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio	70 pm
Electronegatividad	2,55 (Pauling)
Radio atómico (calc)	67 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente	77 pm
Radio de van der Waals	170 pm
Estado(s) de oxidación	4, 2
Óxido	Ácido débil
1.ª Energía de ionización	1086,5 kJ/mol
2.ª Energía de ionización	2352,6 kJ/mol
3.ª Energía de ionización	4620,5 kJ/mol
4.ª Energía de ionización	6222,7 kJ/mol
5.ª Energía de ionización	37 831,1 kJ/mol
6.ª Energía de ionización	47 277,1 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido (no magnético)
Densidad	2267 kg/m3
Punto de fusión	Diamante: 3823 K Grafito: 3800
Punto de ebullición	Grafito: 5100
Entalpía de vaporización	Grafito; sublima: 711 kJ/mol
Entalpía de fusión	Grafito; sublima: 105 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina	hexagonal
N° CAS	7444-04-0
N° EINECS	231-153-3
Calor específico	710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	61×103 S/m
Conductividad térmica	129 W/(K·m)
Velocidad del sonido	Diamante: 18.350 m/s a 293,15 K (20 °C)

HIDRÓGENO

Información general
Nombre, símbolo,número	Hidrógeno, H, 1
Serie química	No metales
Grupo, período, bloque	1, 1, s
Masa atómica	1,00797 u
Configuración electrónica	1s1
Electrones por nivel	1 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio	25 pm
Electronegatividad	2,2 (Pauling)
Radio atómico (calc)	53 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente	37 pm
Radio de van der Waals	120 pm
Estado(s) de oxidación	1, -1
Óxido	Anfótero
1.ª Energía de ionización	1312 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Gas
Densidad	0,089 9 kg/m3
Punto de fusión	14,025 K (-259 °C)
Punto de ebullición	20,268 K (-253 °C)
Punto de inflamabilidad	255 K (-18 °C)
Entalpía de vaporización	0,44936 kJ/mol
Entalpía de fusión	0,05868 kJ/mol
Presión de vapor	209 Pa a 23 K
Punto crítico	23,97 K (-249 °C) 1,293·106 Pa
Volumen molar	22,42×10-3 m3/mol
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
N° CAS	1333-74-0
N° EINECS	215-605-7
Calor específico	1,4304·104 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	- S/m
Conductividad térmica	0,1815 W/(K·m)
Velocidad del sonido	1270 m/s a 293,15 K(20 °C)

Noticias sobre el petroleo

Reforma energética, oportunidad para reactivar sector petroquímico

 La reforma energética que será enviada al Legislativo para su análisis y enriquecimiento, constituye una valiosa oportunidad para impulsar la reactivación del sector petroquímico, consideró la Confederación de Cámaras Industriales (Concamin).

En su reporte "Pulso industrial" correspondiente a febrero de este año, expuso que México tiene una importante riqueza en hidrocarburos, pero es cada vez más dependiente de la importación de petroquímicos.

En 1995, refiere, México exportó petroquímicos por un valor de 566 millones de dólares y 17 años más tarde, en 2012, apenas se superó los mil millones de dólares.

En tanto, las importaciones del segmento pasaron de un valor mil 343 millones de dólares a ocho mil 576 millones hasta noviembre de 2012 y un año antes, en 2011, se superó los 10 mil millones de dólares.

En consecuencia, el déficit comercial del sector pasó de 777 millones de dólares a más de siete mil 500 millones de dólares hasta noviembre del año pasado.

El organismo industrial estima que la creciente brecha comercial expresa en su dimensión exacta la magnitud del desafío que México tiene y la importancia de reconfigurar cuanto antes la capacidad para la refinación de hidrocarburos.

Para lograrlo es imprescindible acelerar los trabajos de reflexión, negociación, debate y definición de los alcances de las reformas hacendaria y energética.

De ellas depende la diversificación de los ingresos tributarios, la "despetrolización" de las finanzas públicas, el fortalecimiento de la hacienda gubernamental y de la estabilidad macroeconómica, al igual que el margen de maniobra disponible para Pemex y el monto de recursos disponibles para canalizar al sector petroquímico, argumenta.

La Concamin advierte que "México puede y debe consolidar su papel como proveedor de petróleo al resto del mundo, avanzar hacia la refinación competitiva y rentable de hidrocarburos, y hacia una menor dependencia del aprovisionamiento externo".

México debe agregar valor a los hidrocarburos a través de la reactivación del sector petroquímico y el aprovechamiento de los recursos humanos, materiales y tecnológicos disponibles, y tiene además capacidad para abatir el creciente déficit comercial del sector petroquímico, señala.

Reforma energética, oportunidad para reactivar sector petroquímico

La reforma energética que será enviada al Legislativo para su análisis y enriquecimiento, constituye una valiosa oportunidad para impulsar la reactivación del sector petroquímico, consideró la Confederación de Cámaras Industriales (Concamin).

En su reporte "Pulso industrial" correspondiente a febrero de este año, expuso que México tiene una importante riqueza en hidrocarburos, pero es cada vez más dependiente de la importación de petroquímicos.

En 1995, refiere, México exportó petroquímicos por un valor de 566 millones de dólares y 17 años más tarde, en 2012, apenas se superó los mil millones de dólares.

En tanto, las importaciones del segmento pasaron de un valor mil 343 millones de dólares a ocho mil 576 millones hasta noviembre de 2012 y un año antes, en 2011, se superó los 10 mil millones de dólares.

En consecuencia, el déficit comercial del sector pasó de 777 millones de dólares a más de siete mil 500 millones de dólares hasta noviembre del año pasado.

El organismo industrial estima que la creciente brecha comercial expresa en su dimensión exacta la magnitud del desafío que México tiene y la importancia de reconfigurar cuanto antes la capacidad para la refinación de hidrocarburos.

Para lograrlo es imprescindible acelerar los trabajos de reflexión, negociación, debate y definición de los alcances de las reformas hacendaria y energética.

De ellas depende la diversificación de los ingresos tributarios, la "despetrolización" de las finanzas públicas, el fortalecimiento de la hacienda gubernamental y de la estabilidad macroeconómica, al igual que el margen de maniobra disponible para Pemex y el monto de recursos disponibles para canalizar al sector petroquímico, argumenta.